无机元素化学+2

内容简介

　　《无机元素化学（第2版）》为“十二五”普通高等教育本科规划教材、国家精品课程配套教材。　　《无机元素化学（第2版）》专门介绍无机化学中元素化学方面的知识。全书共16章，前12章介绍主族元素和过渡元素；后4章介绍与材料、环境、生命和制备有关的内容。　　《无机元素化学（第2版）》具有显著：选材“新”和“精”；将基础与前沿、宏观与微观、质与应用紧密关联，深入浅出，通俗易懂，使传统的描述化学成为易于理解、记忆和掌握的科学。　　《无机元素化学（第2版）》配有应用专题、专题讨论、学、部分难题解答。随书光盘中有利用计算机软件制作的电子课件，既便于教师教学，也利于学生自学。　　《无机元素化学（第2版）》可作为高等院校化学、材料化学、环境化学、生物化学、医学基础化学、化学、化学工程与工艺等专业的本科生教材，也可供化学教师、化学竞赛者、科研人员和工程技术人员参考使用。

目录

序版前言版前言第1章 碱金属和碱土金属1．1 概述1．2 金属单质的物理质1．3 金属单质的化学质1．4 锂、铍的特殊和对角线规则1．4．1 锂、铍的特殊1．4．2 对角线规则1．5 氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物1．6 氢氧化物1．7 盐类和配合物1．7．1 碱金属盐类的特点1．7．2 碱土金属盐类的特点1．7．3 碳酸盐的热稳定1．7．4 焰色反应1．7．5 碱金属、碱土金属的配位1．8 应用1．8．1 锂电池1．8．2 锂离子电池1．9 专题讨论1．9．1 锂的标准电极电势反常的讨论1．9．2 氧化物的热力学稳定1．9．3 离子盐类溶解的判断方法br/>第2章 硼族元素2．1 硼族元素的缺电子2．1．1 AlCl3的双聚与缺电子2．1．2 H3BO3的“解离”与缺电子2．1．3 缺电子化合物的加合2．1．4 B（Me）3与Al（Me）3在成键上的差异2．2 硼、铝的单质2．2．1 硼和铝的制备2．2．2 质2．3 硼氢化物和卤化物2．3．1 硼氢化物2．3．2 卤化物2．4 硼的含氧化合物2．4．1 氧化硼2．4．2 硼酸2．4．3 硼砂2．4．4 硼酸盐的结构2．5 硼氮化物2．5．1 氮化硼2．5．2 硼氮六环2．6 铝的化合物2．6．1 卤化铝2．6．2 聚合氯化铝2．6．3 类质同晶体2．7 镓、铟、铊2．7．1 存在和质2．7．2 氢氧化物和氧化物2．7．3 卤化物2．7．4 砷化镓的反应与制备方法2．8 应用2．8．1 缺电子化合物的重要应用——催化作用2．8．2 无机阻燃剂2．8．3 加料顺序对a-Al2O3晶体形貌和质的影响2．9 专题讨论：BX3的成键特点与路易斯酸br/>第3章 碳族元素3．1 概述3．2 碳的成键特征及在本族中的特殊3．2．1 碳原子间有强烈的自相成键倾向3．2．2 碳的配位数通常为4（形成多中心桥键除外）3．2．3 CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体3．2．4 碳的氢化物有的热稳定3．3 碳及其化合物3．3．1 碳的同素异形体3．3．2 碳的氧化物3．3．3 碳酸及碳酸盐3．3．4 碳化物3．4 硅及其化合物3．4．1 单质硅3．4．2 硅的氢化物和卤化物3．4．3 二氧化硅、硅酸、硅胶和硅酸盐3．5 锗、锡、铅及其化合物3．5．1 存在3．5．2 单质的质3．5．3 锡、铅的化合物3．6 应用3．6．1 的铅酸蓄电池——密封胶体蓄电池3．6．2 人工合成金刚石的新途径3．7 专题讨论3．7．1 惰电子对效应3．7．2 共价化合物的水解过程br/>第4章 氮族元素4．1 概述4．2 氮的成键特征4．3 分子氮4．4 氮的氢化物、铵盐4．4．1 氨4．4．2 铵盐4．4．3 羟胺4．4．4 联氨4．4．5 叠氮酸及其盐4．5 氮的卤化物4．6 氮的氧化物、含氧酸及其盐4．6．1 氮的氧化物4．6．2 亚硝酸及其盐4．6．3 硝酸及其盐4．7 磷及其化合物4．7．1 磷的同素异形体4．7．2 磷的成键特征4．7．3 磷化氢4．7．4 磷的卤化物4．7．5 磷的氧化物4．7．6 磷的含氧酸及其盐4．8 砷、锑、铋4．8．1 存在和质4．8．2 砷、锑、铋的成键特征4．8．3 氧化物及其水合物4．8．4 氢化物4．8．5 卤化物4．8．6 硫化物4．8．7 氧化还原反应4．9 应用（NO应用研展）4．1 0专题讨论：p区元素组成的AB一型分子或离子几何构型的简易、快速确定4．1 0．1 m+n规则的要点4．1 0．2 应用m+n规则的几点说明4．1 0．3 实例分析4．1 0．4 讨论br/>第5章 氧族元素5．1 氧、硫的成键特征5．1．1 氧的成键特征5．1．2 硫的成键特征5．2 氧和臭氧5．2．1 氧气的质及制备5．2．2 三线态氧与单线态氧5．2．3 氧化物5．2．4 臭氧5．3 过氧化氢5．3．1 过氧化氢的结构5．3．2 过氧化氢的质5．3．3 过氧化氢的制备5．4 硫及其化合物5．4．1 单质硫5．4．2 硫化氢和硫化物5．4．3 硫的含氧化合物山5．4．4 硫的其他化合物5．5 硒和碲简介5．5．1 硒化氢和碲化氢5．5．2 硒和碲的含氧化合物5．6 应用（钠硫电池）br/>第6章 卤素6．1 概述6．2 卤素单质6．3 卤化氢与氢卤酸的质与制备6．4 卤化物、卤素互化物及多卤化物6．5 卤素的含氧化合物6．6 拟卤素和拟卤化物br/>第7章 氢和氢能源7．1 氢7．2 氢的成键特征7．3 氢化物7．4 制氢气方法7．5 氢能源br/>第8章 铜族与锌族元素8．1 铜族元素8．2 锌族元素br/>第9章 过渡元素概论9．1 过渡元素的通9．2 过渡元素的成键特征9．3 过渡金属与富勒烯配合物9．4 应用br/>第10章 过渡元素（一）10．1 钛10．2 钒10．3 铬10．4 锰10．5 铁系元素br/>第11章 过渡元素（二）11．1 锆和铪11．2 铌和钽11．3 钼和钨11．4 锝与铼11．5 铂系元素br/>第12章 镧系元素和锕系元素12．1 镧系元素12．2 锕系元素br/>第13章 无能材料化学13．1 纳米材料13．2 储氢材料13．3 压电材料13．4 微孔晶体材料13．5 半导体材料13．6 超导材料br/>第14章 环境化学14．1 大气污染14．2 水体中有毒无机污染物与废水处理br/>第15章 化学元素人体元素15．1 生物体内元素的分类与营养浓度定律15．2 生物利用化学元素的规则——丰度规则和可利15．3 生命元素的存在形式和在周期表中的分布特点15．4 宏量元素的生能与人体健康15．5 微量元素的生能与人体健康15．6 微量元素与地方病及15．7 有害元素15．8 化学剂br/>第16章 无机制备化学16．1 纳米粒子的制备16．2 低热固相化学合成16．3 微波合成化学16．4 金属单质的制备16．5 典型无机化合物的制备br/>部分考答案参考文献附录

摘要与插图

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第pan style="font-family:宋体">章; 碱金属和碱土金属学

(pan style="font-family:宋体">熟悉l A、ⅡA族金属的通及其应用。

(2)掌握工A、ⅡA族金属氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成、重要质和应用等。

(3)熟悉I A、ⅡA族金属氢氧化物碱强弱、重要盐类的溶解和热稳定的变化规律。联系热力学基本原理和结构知识，从宏观和微观的不同角度加深理解。

(4)了解锂、铍的特殊和对角线规则。

pan style="font-family:宋体">．pan style="font-family:宋体">概; 述

元素周期系中的I A族金属元素称为碱金属括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。ⅡA族金属元素称为碱土金属括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。该族元素由于钙、锶和钡的氧化物在质上介于“碱的”(碱金属的氧化物和氢氧化物)和“土的”(难溶的氧化物如Apan style="font-family:宋体">。O。)之间而得名碱土金属。

碱金属和碱土金属的价电子构型分别为”s’和咒s。，它们属s区元素。钫和镭为放射元素，本章不作介绍。碱金属元素电子构型为咒s’，次外层为8电子(Li为2电子)的稳定结构。所以碱金属的电离能在同一周期中是低的，在反应中极易失去pan style="font-family:宋体">个电子而呈现+l氧化态(特征氧化态)。金属原子半径和离子半径在同周期元素中是大的。同一族内，从上到下金属原子半径和离子半径依次增大，它们的电离能、电负依次减小。电离能小的铯容易失去电子，当受到光线照射时，铯表面的电子逸出，产生电流，这种现象称为光电效应。因而铯等活泼金属常用来制造光电管。

碱土金属元素电子构型为咒s。，次外层为8电子(Be为2电子)的稳定结构。当碱土金属原子失去2个价电子便呈现+2氧化态(特征氧化态)。碱土金属与同周期碱金属相比，由于多了一个核电荷，原子核对外层电子的吸引力增大，金属半径较相邻碱金属的小，而电离能增大。M抖半径都比同周期的碱金属M’半径小，与碱金属一样，同一族中，自上而下，碱土金属的金属半径和离子半径依次增大，电离能和电负依次减小。

I A族和ⅡA族的特征氧化态分别为+pan style="font-family:宋体">和+2，但还存在低氧化态，如Be’、ca’、Na一(在特定条件下)等。

从标准电极电势(E。值)看，它们均具有较大的负值。金属单质都是强的还原剂(如钠、钾、钙等常用作化学反应的还原剂)。由于它们都是活泼的金属元素，只能以化合状态存在于自然界。例如，钠和钾主要来源为岩盐NaCl、海水、天然氯化钾、光卤石......